Hipotesis

Hiptesis:
Perdemos miles de células cada y ¿Qué pasa?

Preguntas:
1.¿Cuáles son los tipos de células que perdemos cada día?
2.¿De qué maneras perdemos estas células?
3.¿Cuáles son los efectos de perder muchas células?

Numeros Quanticos

Concepto:

Son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles de observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir, los del sistema.

En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discretos.

nombre	símbolo	significado orbital	rango de valores	valor ejemplo
número cuántico principal	${\displaystyle n\ }$	shell o capa	${\displaystyle 1\leq n\,\!}$	${\displaystyle n=1,2,3...\,\!}$
número cuántico secundario o azimutal (momento angular)	${\displaystyle \ell \ }$	subshell o subcapa	${\displaystyle 0\leq \ell \leq n-1\ }$	para ${\displaystyle n=3\,\!}$: ${\displaystyle \ell =0,1,2\,(s,p,d)\ }$
número cuántico magnético, (proyección del momento angular)	${\displaystyle m_{\ell }\ }$	energía shift	${\displaystyle -\ell \leq m_{\ell }\leq \ell \ }$	para ${\displaystyle \ell =2\ }$: ${\displaystyle m_{\ell }=-2,-1,0,1,2\,\!}$
número cuántico proyección de espín	${\displaystyle m_{s}\,\!}$	espín	${\displaystyle -{\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}},{\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\ }$	para un electrón, sea: ${\displaystyle -{\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}},{\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\ }$

Teoria Quantica

Concepto:

La Teoría Cuántica es uno de los pilares fundamentales de la Física actual. Recoge un conjunto de nuevas ideas introducidas a lo largo del  del siglo XX para dar explicación a procesos cuya comprensión se hallaba en conflicto con las concepciones físicas vigentes. Su marco de aplicación se limita, casi exclusivamente, a los niveles atómico, subatómico y nuclear, donde resulta totalmente imprescindible. Pero también lo es en otros ámbitos, como la electrónica, en la física de nuevos materiales, en la física de altas energías, en el diseño de instrumentación médica, en la criptografía y la computación cuánticas, y en la Cosmologia teorica del universo  temprano.

 La Teoría Cuántica es una teoría netamente probabilista: describe la probabilidad de que un suceso dado acontezca en un momento determinado, sin especificar cuándo ocurrirá. A diferencia de lo que ocurre en la Física Clásica, en la Teoría Cuántica la probabilidad posee un valor objetivo esencial, y no se halla supeditada al estado de conocimiento del sujeto, sino que, en cierto modo, lo determina.

Configuración electrónica

Concepto:

La configuración electrónica se puede entender como la ubicación de los electrones en los distintos niveles de un átomo. La ubicación de los electrones es de manera ordenada en los niveles y subniveles de energía.

El átomo

Concepto:

Es la parte mas pequeña de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.Cada átomo se compone de un núcleo que está compuesto de protones y neutrones y uno o más electrones unidos al núcleo, el número de protones del núcleo define a que elemento químico pertenece.

Partículas que conforman el Átomo:

• Bariones: Contiene tres quarks entre los cuales algunos son blusones y otros antiquarks,existen diferentes tipos de bariones pero los más comunes son los protones y neutrones, los demás son muy inestables.

• Hiperones: Son una clase de bariones, que se distinguen de los demás porque son más pesados y altamente inestables, en fracciones de segundo se dividen en protones y neutrones.

• Nucleones:  Son los que conforman el núcleo atómico, en un principio fueron considerados partículas elementales y después se conoció que estaban conformados por quarks.

• Mesones: Son partículas compuestas que están en un estado quark-antiquark, están formados por un quark, un antiquark y un gluón, son inestables pero pueden permanecer aislados.

• Leptones: Es un tipo de partícula elemental sin carga de quarks,en total hay seis leptones y cada uno tiene su antipartícula, los leptones pueden tener tres sabores: El electrón, el muñón, el tau.

• Bosones: Es un tipo de partícula elemental que se caracteriza por tener un espín entero y que están compuesto de otras partículas, su nombre se debe a Satyendra Nath Bose.

Partes del Átomo:

• Núcleo: Es la parte central del átomo, contiene protones (partículas de carga positiva) y neutrones (partículas de carga negativa).

• Número Atómico: Es el número que representa la equivalencia de átomos y protones de un elemento químico, el número atómico se representa con Z.
• Masa Atómica: Es considerada la masa total de protones y neutrones, es expresada en unidades de masa atómica unificada.
• Número Másico:  Representa la suma del número de protones (z) y del número de neutrones (N) existentes en el núcleo de un átomo.

• Corona: Es donde se encuentra los electrones a grandes distancias del núcleo y girando alrededor de él, su carga es negativa.

Tipos de Átomo:

• Isótopos: Son átomos del mismo elemento químico, tiene el mismo número atómico, pero diferente número másico.

• Isóbaros: Son átomos de diferentes elementos químicos, tienen diferente número atómico, pero el mismo número másico.

• Isótonos: Son átomos de diferentes elementos químicos, tienen diferente número atómico y diferente número másico.

Teorias atomicas:Teoria de Bohr

Concepto:

Es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.
este modelo tenía un problema: no encajaba con las leyes mecánicas clásicas.

El modelo atómico de Bohr:

Tiene 3 postulados

• Primer postulado:
• Los electrones giran en torno de un núcleo en órbitas sin emitir energía alguna.

• Segundo Postulado:

• Los electrones solo giran al alrededor del núcleo en aquellas órbitas  en las cuales el momento angular del electrón su múltiplo sea h/2p.

Esto es llamado numero cuántico principal ,que vale 1 para la primera órbita , 2 para la segunda y así sucesivamente.

• Tercer Postulado:

• "Cuando un electron pasa la órbita externa a una mas interna , la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética."

En resumen los electrones  pueden estar en diversas órbitas que determinan diferentes niveles de energia

Teorias Atómicas: Modelo de Rutherford

Concepto:

Este modelo explica la estructura interna de átomo, fue propuesta por Ernest Rutherford tratando de explicar su experimento de la lámina de oro. En su modelo concluye que el átomo tiene un núcleo donde se concentra la masa y la carga positiva y que en el exterior se concentra los electrones de carga negativa.

Postulados:

• El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.

• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.

• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.

• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).

• El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.

• El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.

• En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.

• Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.

• En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

Teorías Atómicas:Modelo de Thomson

Concepto:

El modelo de thomson explicaba que el átomo estaba formado por un núcleo que tenia carga positiva y que tenia electrones con carga negativa, esto se le ocurrió mientras comía budín con pasas, debido a que el núcleo era com el budín y las pasas eran los electrones.

Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva (como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas). 

Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros. 

Thomson, sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descrga. 

J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.  

Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. 

Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnética eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban.  

El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier ion.  

Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones. 

Postulados de Thomson:

• La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas. 

• Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no de la misma manera las cargas positivas. 

Teorías atomicas:Teoría de los griegos

Concepto:

En la antigua Grecia la palabra átomo se usaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse ,esa particula fundamental,se considera indestructible, de hecho átomo en griego es no divisible
Elementos:
Los griegos comenzaron a darse cuenta de que todo estaba formado por una mezcla de agua, tierra, fuego, aire,etc .ejemplo; al momento de prenderle fuego a un papel y pornerle un recipiente encima se aprecian lo 4 elementos
Tedocles propuso que todo átomo esta en movimiento y solo se diferencia por su forma.

El quinto elemento y Aristóteles:

Para Aristóteles el éter era el elemento material del que estaba compuesto el llamado mundo supralunar, mientras que el mundo sublunar está formado por los famosos cuatro elementos: tierra, agua, aire y fuego.

A diferencia de éstos, el éter es para Aristóteles un elemento más sutil y más ligero, más perfecto que los otros cuatro y, sobre todo, su movimiento natural es circular, a diferencia del movimiento natural de los otros cuatro, que es rectilineo.

Teorías Atómicas: Modelo de Dalton

Concepto:

También conocido como esfera compacta fue el primer modelo atómico con bases científicas, se propuso por John Dalton entre los años 1803 y 1807, en su modelo indicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre si solo en ciertas porciones, también explica que las sustancias pueden ser explicadas en términos de una cantidad pequeña de constituyentes.

Postulados:

• La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que no se pueden dividir y no se pueden destruir.

• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

• Los átomos, al combinarse para formar compuestos que tienen relaciones simples de números enteros y pequeños.

• Los compuestos químicos se forman cuando los átomos se unen entre si, en una relación constante y sencilla.

• Los átomos no se dividen, aun cuando se combinan en reacciones quimicas.

• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en porciones distintas y llegan a formar un compuesto.

¿Por qué fue desechado?

 Su modelo tuvo unos errores como:

• Cometió errores al formular de que estaban compuestas algunas moléculas como que un átomo de agua se formaba por un átomo de oxigeno y uno de hidrógeno, esto originó errores en los estudios que se hicieron con respecto a esta formula.

• En su teoría explicó que no había moléculas mas pequeñas que los átomos y que no se pueden dividir.

 

Introduccion

Introducción

Teorias atómicas:

• Modelo griego
• Modelo Dalton
• Modelo Thomson
• Modelo de Ruthenford
• Teoria Bohr

Estructura atómica:

• Concepto del atomo
• Particulas atomicas
• Partes del atomo
• Propiedades del atomo

Configuración electrónica:

• Teoría cuántica
• Número cuánticos

Integrantes:

• Diego Barreda Angulo (encargado de video)
• Israel Diaz Paredes (encargado de maqueta)
• Alejandro Paredes Troncos (sombrero negro)
• Jose Zuñiga Linares 
• Alex Delgado Diaz (encargado de blog)